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¿Qué es el Óxido Nítrico?

El óxido nítrico es un compuesto inorgánico formado por átomos de nitrógeno y oxígeno.

También llamado óxido de nitrógeno, es un gas incoloro e inodoro a temperatura y presión normales. El óxido nítrico se produce cuando metales como el cobre reaccionan con ácido nítrico diluido. También puede obtenerse por la reacción de sustitución del dióxido de nitrógeno con dióxido de azufre.

Como el óxido nítrico es insoluble en agua, se recoge en el laboratorio por el método de desplazamiento de agua.

Usos del Óxido Nítrico

El óxido nítrico se produce continuamente en los organismos vivos. El óxido nítrico producido in vivo se transporta al "músculo liso" de los músculos situados entre las paredes interna y externa de las arterias para aumentar la flexibilidad del músculo liso y prevenir la aterosclerosis. La flexibilidad de los vasos sanguíneos evita los depósitos de grasa en los vasos y el deterioro del flujo sanguíneo.

La cantidad de óxido nítrico producida en el organismo disminuye con la edad. El ejercicio moderado y la ingesta de arginina pueden aumentar la producción de óxido nítrico.

Por otra parte, el óxido nítrico puede utilizarse para detectar radicales en la superficie de los polímeros. En concreto, la espectroscopia de fotoelectrones de rayos X detecta el nitrógeno producido cuando el óxido nítrico elimina radicales.

Propiedades del Óxido Nítrico

La fórmula química del óxido nítrico se expresa como NO. Tiene un punto de fusión de -163,6°C y un punto de ebullición de -151,7°C. Se oxida rápidamente en contacto con el oxígeno y se convierte en dióxido de nitrógeno (NO2).

Reacciona con el oxígeno en el agua para formar ácido nitroso (HNO2). La reacción del óxido nítrico con halógenos puede dar lugar a haluro de nitrosilo (haluro de nitrosilo). Por ejemplo, la reacción con el cloro produce cloruro de nitrosilo. Cuando el monóxido de nitrógeno se combina con dióxido de nitrógeno, produce trióxido de dinitrógeno de color azul oscuro.

El óxido nítrico también es un óxido de nitrógeno y el número de oxidación del nitrógeno es +2. El átomo de nitrógeno tiene un electrón no apareado. La cantidad de fórmula es de 30,0061 g/mol y la distancia entre los átomos de nitrógeno y oxígeno es de 115 pm.

Más Datos sobre el Óxido Nítrico

1. Síntesis del Óxido Nítrico por el Método de Ostwald

El monóxido de nitrógeno se produce cuando el amoníaco se calienta a unos 900°C utilizando un catalizador de platino. Esto se conoce como proceso Ostwald y es un método habitual de producción de óxido nítrico.

Actualmente, se utiliza un catalizador de malla metálica hecho de platino más aproximadamente un 10% de rodio. A una temperatura de 800°C y un tiempo de contacto de 0,001 s, el catalizador de platino y rodio produce óxido nítrico con un rendimiento del 95-98%.

2. Impacto Medioambiental del Óxido Nítrico

El óxido nítrico es uno de los óxidos de nitrógeno (NOx) más preocupantes en la contaminación atmosférica. Los óxidos de nitrógeno reaccionan con el vapor de agua en la atmósfera para formar ácido nítrico, causante de la lluvia ácida.

El monóxido de nitrógeno se produce a partir de nitrógeno y oxígeno a altas temperaturas, y en la naturaleza el monóxido de nitrógeno se produce por los rayos y los incendios forestales, pero también hay muchas razones antropogénicas. En concreto, las estufas de petróleo, las estufas de gas y las chimeneas no están sujetas a controles de emisión.

El óxido nítrico liberado a la atmósfera se oxida a dióxido de nitrógeno, que a su vez se convierte en óxido nítrico y oxígeno atómico por la radiación ultravioleta. El oxígeno atómico produce sustancias oxidantes como el ozono, y en presencia de sustancias oxidantes se acelera la oxidación del óxido nítrico. Esto significa que la reacción procede en cadena, produciendo oxidantes fotoquímicos, que es la causa del smog fotoquímico.

3. Complejos Metálicos con Óxido Nítrico

Cuando el óxido nítrico reacciona con metales de transición, da lugar a complejos denominados nitrosilos metálicos (EG: nitrosilo metálico). Generalmente se combina con M-NO y actúa como un ligando pseudohaluro; el ángulo de enlace M-N-O de los complejos con M-NO es de 120°-140°.